Question

Неметалл, схема строения атома которого 2ē, 8ē, 6ē, образует высший оксид ЭО3. Определите массу (г) соли, которая образуется при взаимодействии этого высшего оксида массой 160 г с избытком гидроксида натрия. ​

Answer 1

Ответ:284г

схема строения атома которого 2ē, 8ē, 6ē , этот элемент сера

Объяснение:

$2NaOH+SO_3=Na_2SO_4+H_2O$

$M_r(Na_2SO_4)=23*2+32*1+16*4=46+32+64=142$

$M_r(SO_3)=32*1+16*3=32+48=80$

$\frac{142}{80} =\frac{x}{160}$

$x=\frac{142*160}{80}$

$x=142*2=284$

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом. Из описания видно, что неметалл имеет электронную конфигурацию 2ē, 8ē, 6ē. Это означает, что у него внешний электронный слой содержит 6 электронов. Также известно, что он образует высший оксид ЭО3.

Высший оксид ЭО3 означает, что атомы неметалла образуют соединение с кислородом в соотношении 1:3. Это означает, что на каждый атом неметалла приходятся три атома кислорода.

Масса молекулы ЭО3 вычисляется следующим образом: Масса ЭО3 = масса атома неметалла + 3 * масса атома кислорода.

Теперь у нас есть масса молекулы ЭО3, которая равна 160 г (из условия). Давайте предположим, что масса атома неметалла равна "x" г, а масса атома кислорода равна "y" г.

Тогда уравнение будет следующим: x + 3y = 160.

Теперь мы знаем, что у нас есть избыток гидроксида натрия (NaOH) для реакции. Это значит, что высший оксид будет реагировать с избытком гидроксида натрия (NaOH) в соотношении 1:3. Это означает, что на каждый молекулу высшего оксида ЭО3 потребуется 3 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для полного превращения.

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна молекулярной массе натрия (Na) плюс молекулярная масса кислорода (O) плюс молекулярная масса водорода (H).

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH) и использовать его для дальнейших вычислений.

После нахождения массы гидроксида натрия (NaOH), вы сможете определить, какое количество высшего оксида ЭО3 реагирует, и какое количество соли образуется в результате реакции.