Question

До нітратної кислоти масою 6,3 гр долили розчин, що містить кальцій гідроксид. Обчислити масу утвореної солі

Answer 1

Ответ:

дано

m(HNO3) = 6.3 g

+KOH

---------------

m(KNO3) - ?

HNO3+KOH-->KNO3+H2O

M(HNO3) =63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 6.3 / 63 =0.1 mol

n(HNO3) = n(KNO3) = 0.1 mol

M(KNO3) =101 g/mol

m(KNO3) = n*M = 0.1 / 101 = 10.1 g

ответ 10.1 гр

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси утвореної солі спершу визначимо реакцію між нітратною кислотою (HNO3) і кальцій гідроксидом (Ca(OH)2):

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула нітратної кислоти реагує з однією молекулою кальцій гідроксиду, утворюючи одну молекулу кальцій нітрату та одну молекулу води.

1 мол HNO3 має масу приблизно 63 г/моль (1 * 1 + 14 + 3 * 16), а 1 мол Ca(OH)2 має масу близько 74 г/моль (40 + 2 * 16 + 2 * 1). Отже, маса кальцій нітрату (Ca(NO3)2) складає близько 164 г/моль (40 + 2 * 14 + 6 * 16).

Перевіримо, скільки молекул кальцій нітрату може утворитися з маси нітратної кислоти масою 6.3 г:

6.3 г / 63 г/моль = 0.1 мол HNO3

Це означає, що може утворитися 0.1 мол кальцій нітрату. Так як маса кальцій нітрату 164 г/моль, маса утвореної солі буде:

0.1 мол * 164 г/моль = 16.4 г

Отже, маса утвореної солі (кальцій нітрату) складе приблизно 16.4 г.