Question

Для приготування розчину лугу використали 24 г натрій гідроксиду і 176 мл води. Обчислити: А) масову частку лугу в одержаному розчині; Б) масу нітратної кислоти, неохідної для реакції з одержаним розчином лугу.

Answer 1

m(NaOH) = 24 g

m(H2O) = 176 ml (ml = g)

W(NaOH) - ?

W(HNO3) - ?

W(NaOH) = 24/200 = 0.12 = 12%

N(NaOH) = 24/40 = 0.6 mol

0.6 mol  x mol

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

1 mol       1 mol

1:0.6 = 1:x

x = 0.6

m(HNO3) = 0.6 * 63  = 37.8 g

Answer 2

Давайте розглянемо ці дві частини вашого запиту по черзі:

А) Масова частка лугу в розчині обчислюється як відношення маси натрій гідроксиду (NaOH) до загальної маси розчину. Формула для цього обчислення виглядає так:

Масова частка (%) = (маса NaOH / загальна маса розчину) * 100

За вашими даними: Маса NaOH = 24 г Маса води = 176 г (1 мл води вважаємо, що має масу 1 г)

Загальна маса розчину = маса NaOH + маса води = 24 г + 176 г = 200 г

Масова частка лугу = (24 г / 200 г) * 100% ≈ 12%

Б) Для розрахунку маси нітратної кислоти (HNO3), необхідної для реакції з натрій гідроксидом, ми повинні звернутися до хімічної реакції між цими сполуками:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Ця реакція показує, що 1 молекула NaOH взаємодіє з 1 молекулою HNO3. Молекулярна маса NaOH = 40 г/моль, а молекулярна маса HNO3 = 63 г/моль.

Так як масова частка лугу в розчині була 12%, то маса натрій гідроксиду в розчині дорівнює 12% від 24 г, або 2.88 г.

Таким чином, для повної реакції з лугом буде необхідно 2.88 г HNO3.