Question

Рассчитайте какая масса водорода и кислорода образуется при разложении 320 г воды.

Answer 1

Ответ

H2=35,6 г

O2 = 284,4 г

Объяснение:

 320 г              x г                 y

2 $H_{2}$O      ⇒    2

36 г/моль    4 г/моль         32 г/моль

x= $\frac{320*4}{36}$=35,5 ≅ 35,6 (г)

y= $\frac{320*32}{36}$= 284,4 г

Answer 2

Вода (H₂O) разлагается на водород (H₂) и кислород (O₂) в соотношении 2:1 по объему. Молекулярная масса воды равна приблизительно 18 г/моль (2 г за 2 атома водорода и 16 г за атом кислорода).

Давайте рассчитаем, сколько молей воды содержится в 320 г:

Молей = масса / молекулярная масса Молей воды = 320 г / 18 г/моль ≈ 17.78 моль

Согласно уравнению разложения воды, 2 молекулы воды образуют 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода:

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Так как у нас есть 17.78 моль воды, то образуется:

17.78 моль H₂ и 8.89 моль O₂.

Теперь можно найти массу водорода и кислорода:

Масса водорода = количество молей водорода × молекулярная масса водорода Масса водорода = 17.78 моль × 2 г/моль ≈ 35.56 г

Масса кислорода = количество молей кислорода × молекулярная масса кислорода Масса кислорода = 8.89 моль × 32 г/моль ≈ 284.48 г

Таким образом, при разложении 320 г воды образуется приблизительно 35.56 г водорода и 284.48 г кислорода.