Question

Показать переход электронов у элементов, у которых изменяется степень окисления. 2FeCl3 + 2KI = I2 + 2FeCl2 + 2KClи указать кто является окислителем, кто восстановителем и объясните в конце​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2FeCl3 + 2KI = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

Fe(+3) +1e = Fe(+2)    2   в-ие

ок-ль

2I(-) -2e = I2(0)           1    ок-ие

в-ль

Answer 2

В данном уравнении реакции происходит окислительно-восстановительный процесс, в котором происходит изменение степени окисления элементов. Рассмотрим каждое вещество и его степень окисления:

1. FeCl3 (железо(III) хлорид): В этом веществе железо имеет степень окисления +3.

2. FeCl2 (железо(II) хлорид): В этом веществе железо имеет степень окисления +2.

3. KI (калий йодид): В этом веществе калий имеет степень окисления +1, а иод -1.

4. I2 (молекулярный йод): В молекулярном йоде оба атома иода имеют степень окисления 0.

Посмотрим, как изменяются степени окисления в данной реакции:

1. Вещество FeCl3 содержит железо с более высокой степенью окисления (+3). После реакции его степень окисления снижается до +2. То есть, железо в FeCl3 подвергается восстановлению.

2. Вещество KI содержит калий с более низкой степенью окисления (+1). После реакции его степень окисления повышается до 0 (в молекулярном иоде I2). Таким образом, калий в KI подвергается окислению.

На основе этого анализа:

• FeCl3 действует как окислитель, так как он принимает электроны от других веществ (Fe снижает свою степень окисления).
• KI действует как восстановитель, так как он отдает электроны другим веществам (K повышает степень окисления).

Окислительно-восстановительные реакции происходят из-за передачи электронов между веществами. В данной реакции ион Fe3+ (из FeCl3) принимает электроны от ионов I- (из KI), что приводит к образованию Fe2+ и молекулярного йода I2.

Этот тип реакций играет важную роль в химии и важен для понимания множества процессов, включая электрохимические реакции, коррозию металлов и другие химические процессы.