Question

1. Элементы 7-й группы для достижения стабильного состояния присоединяют A) 1 электрон B) 2 электрона C) 3 электрона D) 4 электрона E) 5 электронов 2. Химические символы катионов изображаются как символы соответствующих металлов с добавлением A) знака звездочки (*) B) знака минус C) отрицательного заряда (–) D) знака ноль E) положительного заряда (+) 3.Допишите электронные переходы в следующих превращениях S0 → S2- Al0 → Al3+ P0 → P3- Cl0 - 3e → Cl x Li0 - 1e → Lix S0 - 4e → Sx

Answer 1

Ответ:

1. A) 1 электрон

2.E) положительного заряда (+)

Объяснение:

S0 → S2-

$S^0 -2e^-= S^{2-}$

Al0 → Al3+

$Al^0-3e^-=Al^{3+}$

P0 → P3-

$P^0+3e^- =P^{3-}$

Cl0 - 3e → Cl

$Cl^0-3e^- =Cl^-$

Li0 - 1e → Lix

$></p> <p>S0 - 4e → Sx</p> <p><img src=$

Answer 2

1. Элементы 7-й группы имеют 7 электронов в валентной оболочке, так что чтобы достичь стабильного состояния, им необходимо присоединить 1 электрон. Ответ: A) 1 электрон.

2. Химические символы катионов (положительно заряженных ионов) изображаются с добавлением положительного заряда (+). Ответ: E) положительного заряда (+).

3. Электронные переходы для данных превращений:

• S0 → S2-: добавление 2 электронов.
• Al0 → Al3+: потеря 3 электронов.
• P0 → P3-: добавление 3 электронов.
• Cl0 → Cl-: получение 1 электрона (3 электрона передались от других атомов, чтобы хлор достиг стабильной октетной конфигурации).
• Li0 → Li+: потеря 1 электрона.
• S0 → S4-: добавление 4 электронов.

Обратите внимание, что в случае хлора (Cl0) произошло добавление одного электрона, а не переход от нуля к -3. Это связано с тем, что в обычных химических реакциях хлор идет к стабильной октетной конфигурации, получая один электрон и образуя ион Cl-.