Question

Помогите срочно решить, пожалуйста!!! При растворении 6 г смеси меди, железа и алюминия в соляной кислоте обраловалось 3,024 л (н.у.) водорода и 1,86 г не растворившегося остатка. Определите состав смеси металлов в процетах по массе

Answer 1

Ответ:

w(Cu)=31%

w(Al)=27%

w(Fe)=42%

Объяснение:

Найдём массовую долю меди

w(Cu)=1,86/6*100=31%

Найдём количество газа водорода

3,024л/22,4л/моль=0,135 моль

Найдём массу смеси железа и алюминия

6-1,86=4,14 г

Составим уравнения протекающих реакций

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Пусть в реакцию вступило х моль алюминия, образовалось 1,5х моль водорода. Вступило у моль железа, образовалось у моль водорода.

Масса алюминия 27х г, железа 56у г. Составим систему и решим её

$\left \{ {{1,5x+y=0,135} \atop {27x+56y=4,14}} \right.$

$\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,045}} \right.$

Масса алюминия

27г/моль*0,06 моль=1,62 г

Массовая доля его

w(Al)=1,62/6*100=27%

Массовая доля железа

w(Fe)=100-31-27=42%

Answer 2

Ответ:

6HCl+2Al=2AlСl+3H2 так как медь не реагирует с кислотой , вычисляем количество вещества водорода ,получаем 0.125моль,составляем пропорцию,получаем ,что у алюминия v=0.83 моль,умножаем на 27(молярную массу ал)=2,25 гр,следовательно меди =3,75гр.омега (ал)=2,25*100/96.885=2,32%

Answer 3

Для определения состава смеси меди, железа и алюминия, вам нужно воспользоваться данными о количестве выделившегося водорода и не растворившегося остатка.

1. Сначала определим количество молей водорода, выделившегося при реакции.

Масса водорода (H2) можно вычислить с использованием закона Дальтона о частичных давлениях и учесть, что 1 моль водорода (H2) при н.у. занимает 22,4 литра объема:

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей H2 = объем водорода (л) / 22,4 л/моль

Количество молей H2 = 3,024 л / 22,4 л/моль ≈ 0,135 моль H2

2. Теперь определим количество молей железа (Fe) в не растворившемся остатке.

Масса не растворившегося остатка = 1,86 г

Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Количество молей Fe = масса остатка (г) / молярная масса Fe (г/моль)

Количество молей Fe = 1,86 г / 55,85 г/моль ≈ 0,033 моль Fe

3. Теперь найдем разницу между общим количеством молей металлов в смеси и количеством молей Fe:

Общее количество молей металлов = количество молей H2 + количество молей Fe

Общее количество молей металлов = 0,135 моль H2 + 0,033 моль Fe ≈ 0,168 моль металлов

4. Определите массовую долю каждого металла:

Массовая доля меди (Cu) = (количество молей Cu / общее количество молей металлов) * 100% Массовая доля алюминия (Al) = (количество молей Al / общее количество молей металлов) * 100%

Поскольку неизвестно, сколько молей меди и алюминия присутствует в смеси, для получения точных значений нужно знать их относительные массы в смеси.

Если у вас есть данные о том, какие металлы содержатся в смеси (например, массовые доли меди, железа и алюминия), то вы можете использовать эти данные для определения точных массовых долей металлов в смеси. В противном случае, вам понадобится дополнительная информация для окончательного ответа.