Question

Вивести молекулярну формулу вуглеводню якщо він містить 85,71% Карбону та 14,29% Гідрогену і має таку ж відносну масу, як азот N2

Answer 1

CxHy - ?

W(Cx) = 85.71 %

W(Hy) = 14.29 %

Mr(N2) = 14*2 = 28

Mr(Cx) = 28 * 0.8571 = 23.99 = 24

Mr(Hy) = 28 - 24 = 4

X:Y = 24/12 : 4/1 = 2:4

C2H4 - этилен

Answer 2

Спершу давайте знайдемо стехіометричне співвідношення кількості атомів у молекулі вуглеводню, використовуючи відсоткові склади вуглецю і водню.

Масова частка вуглецю (C) у вуглеводні: $\frac{85.71}{12.01} ≈ 7.14$

Масова частка водню (H) у вуглеводні: $\frac{14.29}{1.01} ≈ 14.14$

Тепер давайте порахуємо, яке можливе стехіометричне співвідношення кількості атомів вуглецю і водню. Для цього поділимо обидві масові частки на їхні найменші спільні кратні:

$C: \frac{7.14}{7.14} ≈ 1$ $H: \frac{14.14}{7.14} ≈ 2$

Отже, можлива молекулярна формула вуглеводню буде $C_1H_2$, що відповідає етану (CH3-CH3).

Проте, ви зазначили, що відносна маса цього вуглеводню така ж, як у молекули азоту (N2). Маса азоту (N) дорівнює приблизно $14 \, \text{г/моль}$ (точна маса азоту - $14.01 \, \text{г/моль}$).

Отже, молекулярна формула вуглеводню з такою ж відносною масою, як азот (N2), буде $C_2H_4$, що відповідає етену (CH2=CH2).