Question

1. Рассчитать массу гидроксида меди(2), получившегося при взаимодействии нитрата меди с гидроксидом натрия массой 8г. 2. При взаимодействии разбавленной серной кислоты и магния выделилось 12л водорода. Рассчитайте массу кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

1.

дано

m(NaOH) = 8 g

------------------

m(Cu(OH)2) - ?

2NaOH+Cu(NO3)2-->2NaNO3+Cu(OH)2

M(NaOH) =40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 8 / 40 = 0.2 mol

2n(NaOH) = n(Cu(OH)2)

n(Cu(OH)2) = 0.2/2 = 0.1 mol

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = n*M = 0.1*98 = 9.8 g

ответ 9.8 г

2.

дано

V(H2) -  12 L

-------------------

m(H2SO4) - ?

H2SO4+Mg-->MgSO4+H2

n(H2) = V(H2) / Vm = 12 / 22.4 = 0.54 mol

n(H2SO4) = n(H2) = 0.54 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

m(H2SO4) = n*M = 0.54 *98 = 52.92 g

ответ 52.92 г

Объяснение:

Answer 2

1. Рассчитаем массу гидроксида меди(II), получившегося при взаимодействии нитрата меди(II) с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на один моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) требуется один моль нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) и два моля гидроксида натрия (NaOH).

1 моль Cu(NO3)2 имеет молярную массу: Cu: 63.5 г/моль N: 14.0 г/моль O: 16.0 г/моль (два атома)

M(Cu(NO3)2) = 63.5 + 2 * (14.0 + 3 * 16.0) = 63.5 + 2 * (14.0 + 48.0) = 63.5 + 2 * 62.0 = 63.5 + 124.0 = 187.5 г/моль

2 моля NaOH имеют молярную массу: Na: 23.0 г/моль O: 16.0 г/моль H: 1.0 г/моль

M(2NaOH) = 2 * (23.0 + 16.0 + 1.0) = 2 * (40.0) = 80.0 г/моль

Теперь мы знаем молярные массы всех реагентов. Масса гидроксида меди(II) будет равна массе нитрата меди(II), так как они реагируют в соответствующих молярных соотношениях.

Масса Cu(OH)2 = (масса Cu(NO3)2) = 8 г

2. Рассчитаем массу разбавленной серной кислоты, из которой выделилось 12 литров водорода.

Уравнение реакции: H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на один моль серной кислоты (H2SO4) образуется один моль водорода (H2).

Объем водорода измеряется при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). Моль водорода при таких условиях имеет объем 22.4 литра. Таким образом, 12 литров водорода соответствуют:

12 л / 22.4 л/моль = 0.536 моль H2

Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты (H2SO4), зная, что 1 моль H2SO4 имеет молярную массу:

H: 1.0 г/моль (два атома) S: 32.1 г/моль O: 16.0 г/моль (четыре атома)

M(H2SO4) = 2 * 1.0 + 32.1 + 4 * 16.0 = 2.0 + 32.1 + 64.0 = 98.1 г/моль

Масса H2SO4 = (моль H2) * (M(H2SO4)) = 0.536 моль * 98.1 г/моль = 52.6 г

Итак, масса разбавленной серной кислоты составляет 52.6 г.