Question

Сколько мл H2O необходимо добавить к раствору NaOH V=200мл с W=10% и плотностью1,1г/см3, чтобы получить раствор с W=5%​

Answer 1

5 ———-220

5————-x = 220

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом. Вам нужно рассчитать, сколько миллилитров воды (H2O) необходимо добавить к 200 мл раствора NaOH с концентрацией 10% (W/V) и плотностью 1,1 г/см³, чтобы получить раствор с концентрацией NaOH 5% (W/V).

1. Начнем с исходных данных:

   • Исходный объем раствора NaOH (V1) = 200 мл
   • Исходная концентрация NaOH (W1) = 10% = 0,1 (в десятичной форме)
   • Плотность исходного раствора (ρ1) = 1,1 г/см³
   • Целевая концентрация NaOH (W2) = 5% = 0,05 (в десятичной форме)

2. Рассчитаем массу NaOH в исходном растворе: Масса NaOH (m1) = V1 * W1 = 200 мл * 0,1 = 20 г

3. Найдем объем и массу воды в исходном растворе: Масса воды (m_water) = m1 / (1 + W1) = 20 г / (1 + 0,1) = 18,18 г Объем воды (V_water) = m_water / ρ1 = 18,18 г / 1,1 г/см³ ≈ 16,53 мл

4. Теперь мы знаем, что в исходном растворе содержится 16,53 мл воды.

5. Чтобы достичь целевой концентрации NaOH 5%, нам необходимо сохранить массу NaOH постоянной и добавить недостающее количество воды.

6. Найдем массу NaOH в целевом растворе (m2): m2 = m1 = 20 г

7. Теперь рассчитаем массу воды в целевом растворе, при этом предполагая, что масса NaOH остается неизменной: m_water_new = m2 / W2 - m2 = 20 г / 0,05 - 20 г = 380 г

8. Найдем объем воды, который нужно добавить (V_water_new), используя массу воды и плотность: V_water_new = m_water_new / ρ1 = 380 г / 1,1 г/см³ ≈ 345,45 мл

9. Необходимый объем воды, который нужно добавить, составляет приблизительно 345,45 мл.

Итак, чтобы получить раствор с концентрацией NaOH 5%, вам нужно добавить примерно 345,45 мл воды к исходному раствору NaOH объемом 200 мл с концентрацией 10%.