Question

сколько грамм гидроксида алюминия образуется при перемешивании в раствор с гидроксидом калия массой 15 г и раствором с алюминием хлорид массой 30 г?

Answer 1

Вот здесь написано прочитайте правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить стехиометрическое соотношение между реагирующими веществами и выяснить, сколько гидроксида алюминия образуется.

Сначала найдем химические формулы реагирующих веществ:

• Гидроксид калия: KOH
• Алюминиевый хлорид: AlCl3

Далее, посмотрим на уравнение реакции между гидроксидом калия и алюминиевым хлоридом:

2AlCl3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 6KCl

Из этого уравнения видно, что на 2 молекулы алюминиевого хлорида требуется 6 молекул гидроксида калия для образования 2 молекул гидроксида алюминия.

Рассчитаем молекулярные массы:

• Масса KOH (гидроксида калия): 39.10 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 56.107 г/моль
• Масса AlCl3 (алюминиевого хлорида): 26.98 г/моль (Al) + 3 * 35.453 г/моль (Cl) = 133.34 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молекул гидроксида калия и алюминиевого хлорида у нас есть:

• Гидроксид калия: 15 г / 56.107 г/моль ≈ 0.267 моль KOH
• Алюминиевый хлорид: 30 г / 133.34 г/моль ≈ 0.225 моль AlCl3

Согласно стехиометрии, на 2 молекулы AlCl3 требуется 6 молекул KOH. У нас есть только 0.225 моль AlCl3, поэтому количество KOH ограничивает реакцию.

Таким образом, образуется: 0.225 моль AlCl3 * (6 моль KOH / 2 моль AlCl3) = 0.675 моль KOH

Преобразуем это обратно в массу гидроксида алюминия: 0.675 моль KOH * 2 молекулы Al(OH)3 * 78.004 г/моль = 105.266 г Al(OH)3

Итак, при данной реакции образуется примерно 105.266 г гидроксида алюминия.