Question

Расписать электронный баланс реации: Магний + Кислород​

Answer 1

Ответ:

2Mg⁰ + O₂⁰  → 2Mg⁺²O⁻²

Mg⁰ - 2e⁻  → Mg⁺²  | 2 |  Mg⁰ восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻²   |  1 |  O₂⁰ окислитель, процесс восстановления

2 и 1 - коэффициенты при Mg и O₂ в уравнении реакции.

Answer 2

Электронное балансирование химической реакции, такой как реакция между магнием и кислородом, заключается в выравнивании числа переданных электронов в реакциях окисления и восстановления, чтобы обеспечить сохранение заряда. Давайте рассмотрим реакцию между магнием (Mg) и кислородом (O2), в результате которой образуется оксид магния (MgO).

Исходная несбалансированная реакция: Mg + O2 → MgO

Шаг 1: Разделение реакции на полуреакции окисления и восстановления.

Окисление (потеря электронов): Mg → Mg^2+ + 2e^-

Восстановление (приобретение электронов): O2 + 4e^- → 2O^2-

Шаг 2: Выравнивание числа электронов в полуреакциях.

Умножим полуреакцию окисления на 2 и полуреакцию восстановления на 1, чтобы числа электронов сравнялись: 2Mg → 2Mg^2+ + 4e^- O2 + 4e^- → 2O^2-

Шаг 3: Сбалансированная исходная реакция.

Теперь, когда числа электронов сравнялись, мы можем сложить полуреакции, чтобы получить сбалансированное уравнение для всей реакции: 2Mg + O2 → 2MgO

Таким образом, сбалансированное электронное уравнение для реакции между магнием и кислородом, образующей оксид магния, выглядит следующим образом: 2Mg + O2 → 2MgO

Это сбалансированное уравнение учитывает сохранение массы и заряда во время химической реакции.