Question

Який об‘єм газу виділиться від взаємодії 10г. кальцію карбонату з нітратною кислотою?

Answer 1

Відповідь нижче на фото

Answer 2

Щоб визначити об'єм газу, який виділиться від даної хімічної реакції, спершу необхідно записати збалансоване хімічне рівняння реакції між кальцій карбонатом (CaCO₃) та нітратною кислотою (HNO₃), а потім використовувати стехіометрію для обчислення об'єму газу.

Збалансоване хімічне рівняння для реакції: CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

З рівняння видно, що 1 моль CaCO₃ реагує з 2 молями HNO₃, утворюючи 1 моль CO₂.

Молярна маса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Маса 10 г CaCO₃ дорівнює 10 / 100.09 ≈ 0.0999 моль.

Так як CaCO₃ реагує з 2 молями HNO₃ на 1 моль CaCO₃, то кількість молей HNO₃, яка реагує, дорівнює 2 * 0.0999 ≈ 0.1998 моль.

З останнього, можемо визначити кількість молей CO₂, яка утворюється, яка також дорівнює 0.0999 моль.

Об'єм газу (CO₂), який виділиться за умов нормальних умов (0°C та 1 атм), можна обчислити за ідеальним газовим законом: V = nRT / P,

де: n - кількість молей газу (0.0999 моль), R - універсальна газова стала (0.08206 л∙атм/моль∙К), T - температура в Кельвінах (273.15 K), P - тиск (1 атм).

Підставляючи значення: V = (0.0999 моль) * (0.08206 л∙атм/моль∙К) * (273.15 K) / (1 атм) ≈ 2.198 л.

Отже, об'єм газу CO₂, який виділиться від взаємодії 10 г кальцій карбонату з нітратною кислотою, становитиме приблизно 2.198 л.