Question

Определите массу серной кислоты (H2SO4),содержащей 51.17 *10 в 22 степени атомов кислорода​

Answer 1

Ответ:~82г

Объяснение:

H2SO4=6.02×10²³=98грамм

51,17÷4(атома О2)~1.279×10²³

6.02÷1.279~5

98×5÷6.02~82г

Answer 2

Для определения массы серной кислоты (H2SO4), содержащей определенное количество атомов кислорода, нам потребуется молярная масса H2SO4 и количество атомов кислорода в молекуле серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 составляет:

• Масса 2 атомов водорода (H): 2 * масса атома водорода = 2 * 1.008 г/моль = 2.016 г/моль
• Масса 1 атома серы (S): 1 * масса атома серы = 1 * 32.07 г/моль = 32.07 г/моль
• Масса 4 атомов кислорода (O): 4 * масса атома кислорода = 4 * 15.999 г/моль = 63.996 г/моль

Суммируем массы всех атомов в молекуле H2SO4: 2.016 г/моль + 32.07 г/моль + 63.996 г/моль = 98.082 г/моль

Таким образом, молярная масса H2SO4 составляет 98.082 г/моль.

Теперь нам необходимо определить, сколько молекул H2SO4 содержится в 51.17 * 10^22 атомах кислорода. Для этого мы разделим количество атомов кислорода на количество атомов кислорода в одной молекуле H2SO4 (4 атома):

Количество молекул H2SO4 = (51.17 * 10^22 атомов) / (4 атома/молекула) Количество молекул H2SO4 = 12.7925 * 10^22 молекул

Теперь мы можем найти массу этого количества молекул H2SO4: Масса = количество молекул × молярная масса Масса = 12.7925 * 10^22 молекул × 98.082 г/моль ≈ 1.255 * 10^24 г

Итак, масса серной кислоты (H2SO4), содержащей 51.17 * 10^22 атомов кислорода, составляет примерно 1.255 * 10^24 грамма или 1.255 * 10^21 килограмм.