Question

Маса 1 літра вуглеводню 3,84, масова частка вуглецю - 83,72%. Визначте формулу

Answer 1

Ответ:

дано

VCxHy = 1 L

m(CxHy) = 3.84 g

W(C) = 83.72 % = 0.8372

----------------

CxHy - ?

M(CxHy) = Vm * m(CxHy) / V(CxHy) = 22.4*3.84 / 1 = 86 g/mol

W(H) = 100% - W(C) = 100 - 83.72% = 16.26% = 0.1626

CxHy / 86 = 0.8372 / 12 : 0.1626/1 =  6 : 14

C6H14

M(C6H14) = 12*7+1*14 = 86 g/mol

ответ ГЕКСАН

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

H(%)=100%-83.72%=16.28%\

$C:H=\frac{83.72}{12} : \frac{16.28}{1} =6.98:16.28= (6.98:6.98):(16.28:6.98)=1:2.33=3:7$

Mr= 3.84*22.4=86

(3*12)x+(1*7)x=86

36x+7x=86

43x=86

x=86:43=2

C= 3x=3*2=6

H=7x=7*2=14

$C_{6}H_{14}$  гексан

Answer 3

Для визначення хімічної формули вуглеводню потрібно знати відсотковий склад за масою його компонентів (вуглецю і водню). В даному випадку, вам дано, що масова частка вуглецю становить 83,72%, а маса вуглеводню на 1 літр дорівнює 3,84 г.

Спершу знайдемо масу вуглецю і водню у вуглеводні:

Маса вуглецю = 3,84 г * 0,8372 ≈ 3,215 г Маса водню = 3,84 г * (1 - 0,8372) ≈ 0,625 г

Тепер знайдемо кількість моль кожного з елементів вуглеводню, використовуючи їх атомні маси. Атомна маса вуглецю (С) приблизно 12 г/моль, а атомна маса водню (H) близько 1 г/моль.

Моль вуглецю = 3,215 г / 12 г/моль ≈ 0,2679 моль Моль водню = 0,625 г / 1 г/моль ≈ 0,625 моль

Тепер поділим кількість молекул вуглецю і водню на їх найменший спільний кратник (0,2679) для отримання стехіометричних коефіцієнтів.

Відношення моль водню до молей вуглецю ≈ 0,625 моль / 0,2679 моль ≈ 2,33

Зазвичай вуглеводні мають прості співвідношення між атомами водню та вуглецю. У цьому випадку, ближчим значенням є 2, тобто вуглеводень має формулу C2H2.

Отже, формула цього вуглеводню - C2H2.