Question

Яку масу натрій карбонату можна добути якщо на натрій гідроксид подіяти CO2 об'ємом 67,2 л?​

Answer 1

2NaOH + CO2 =                              Na2CO3 + H2O

               67,2 л                              ? g = 106 * 3 = 318

               1 моль = 22,4 л                23 * 2 + 12 + 16*3 = 106 г\моль

               M(r) = 12 + 16 * 2= 48        

               144        

Ответ: m(Na2CO3) = 318 грамм      

Answer 2

Реакція між натрій гідроксидом (NaOH) і вуглекислим газом (CO2) призводить до утворення натрій карбонату (Na2CO3) згідно з наступною хімічною реакцією:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

У цій реакції одна молекула CO2 реагує з двома молекулами NaOH для утворення однієї молекули Na2CO3 та однієї молекули води (H2O).

Об'єм вуглекислого газу вказаний вами (67,2 л) виміряний за стандартних умов температури та тиску (0°C і 1 атм). Оскільки реакція відбувається за стандартних умов, можемо використовувати об'єми газів пропорційно коефіцієнтів у рівнянні реакції.

За рівнянням реакції, коефіцієнт перед CO2 дорівнює 1, а перед NaOH - 2. Тобто, 1 об'єм CO2 реагує з 2 об'ємами NaOH.

За вашими даними, у вас 67,2 л CO2. За пропорціями з рівняння реакції, це означає, що згідно реакції, можна використовувати 67,2 / 1 = 67,2 л NaOH.

Отже, можна використати 67,2 л NaOH для реакції з CO2 для утворення натрій карбонату (Na2CO3).