Question

Яку масу натрій гідроксиду і який об'єм води необхідні для приготування 300 мл 20%-ого розчину (p=1,23г/мл)?

Answer 1

V(р-ну) = 300 ml

W(NaOH) = 20%

P(р-ну) = 1.23 g / ml

m(NaOH) - ?

m(H2O) - ?

m(р-ну) = 300 * 1.23 = 369 g

m(NaOH) = 0.2 * 369 = 73.8 g

m(H2O) = 369 - 73.8 = 295.2  g

Answer 2

Давайте розглянемо ваше запитання докладніше.

Для початку, ми маємо 300 мл 20%-ного розчину натрій гідроксиду (NaOH), де концентрація виражена у відсотках мас/об'єм. Це означає, що у 100 мл цього розчину міститься 20 г NaOH.

Перетворимо грами NaOH у масу, використовуючи густино розчину: Маса = об'єм × густина = 300 мл × 1.23 г/мл = 369 г

Ця маса розподіляється таким чином: 20% (або 0.20) цієї маси - це маса NaOH, а решта - маса води.

Маса NaOH = 369 г × 0.20 = 73.8 г

Тепер, знаючи масу NaOH, ми можемо знайти масу води: Маса води = Загальна маса - Маса NaOH = 369 г - 73.8 г = 295.2 г

Тепер давайте визначимо об'єм води. Ви вже знаєте, що густина розчину p=1.23 г/мл. Отже, об'єм води (V) можна знайти, розділивши масу води на густину розчину:

V = Маса води / Густина розчину = 295.2 г / 1.23 г/мл ≈ 240 мл

Таким чином, для приготування 300 мл 20%-ного розчину NaOH з густиною p=1.23 г/мл, вам потрібно 73.8 г NaOH і приблизно 240 мл води.