Question

Помогите пожалуйста с химией. Указать и объяснить в каком направлении будет смещаться равновесие в следущих системах.а) при повышениии температурыб) при понижении общего давленияНаписать выражение для константы этих выражениий. 1.2СО=СО2+С-173кДж2.МgCO3=MgO+CO2+385кДж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) при повышении t: в сторону прямой реакции

  при понижении Р : в сторону в сторону прямой реакции

2) при повышении t: в сторону обратной реакции

   при понижении Р : в сторону обратной реакции

Answer 2

Рассмотрим каждую из реакций и определим, как изменится равновесие при изменении температуры и давления.

а) Реакция: 2CO ⇌ CO2 + C (ΔH = -173 кДж)

Повышение температуры: В данной реакции наблюдается выделение тепла (эндотермическая реакция), так как ΔH отрицательно. Повышение температуры будет способствовать увеличению количества продуктов (CO2 и C), так как система будет стремиться к поглощению избыточного тепла и уменьшению его выделения. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо (в сторону образования CO2 и C).

Понижение общего давления: Понижение давления будет способствовать смещению равновесия в ту сторону, где находятся больше молекул газа. В данной реакции, так как у нас имеются только газообразные вещества, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа, то есть влево (в сторону образования CO).

Выражение для константы равновесия (K): K = [CO2][C] / [CO]^2

б) Реакция: MgCO3 ⇌ MgO + CO2 (ΔH = +385 кДж)

Повышение температуры: Эта реакция является эндотермической, так как ΔH положительно. Повышение температуры будет способствовать образованию бОльшего количества продуктов (MgO и CO2) для поглощения избыточной энергии. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо (в сторону образования MgO и CO2).

Понижение общего давления: У данной реакции один из продуктов является газообразным веществом (CO2), поэтому понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества газообразного продукта, то есть вправо (в сторону образования MgO и CO2).

Выражение для константы равновесия (K): K = [MgO][CO2] / [MgCO3]

Пожалуйста, обратите внимание, что изменение константы равновесия (K) при изменении температуры и давления связано с принципом Ле-Шателье.