Question

Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298= –173,0 кДж MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

Answer 1

H < 0, Q > 0 реакция экзотермическая. Влево
соотношение объемов: 2V-V. Влево
Kр = [CO2]/[CO]^2
H > 0 Q < 0 вправо
0V - 1V вправо
kр = [CO2]

Answer 2

Смещение равновесия при повышении температуры

При повышении температуры в системах 2СО(г) ⇄ СО2(г) + С(т) и MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г) равновесие будет смещаться в направлении, которое поглощает теплоту. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, который гласит, что система будет смещаться в направлении, чтобы компенсировать изменение условий.

При повышении температуры, система будет стремиться поглотить избыточную энергию. В реакции 2СО(г) ⇄ СО2(г) + С(т), обратимая реакция, смещение равновесия будет в направлении образования большего количества продуктов, то есть в сторону образования СО2(г) и С(т). Это происходит потому, что образование СО2(г) и С(т) является эндотермическим процессом, который поглощает теплоту. Аналогично, в реакции MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г), смещение равновесия будет в направлении образования большего количества продуктов, то есть в сторону образования MgO(т) и СО2(г). Это происходит потому, что образование MgO(т) и СО2(г) также является эндотермическим процессом, который поглощает теплоту.

Выражения для константы равновесия

Выражения для константы равновесия этих реакций могут быть записаны следующим образом:

1. Для реакции 2СО(г) ⇄ СО2(г) + С(т): - Константа равновесия: K = [СО2(г)] * [С(т)] / [СО(г)]^2 - Где [СО2(г)], [С(т)], и [СО(г)] обозначают концентрации СО2(г), С(т) и СО(г) соответственно.

2. Для реакции MgCO3(т) ⇄ MgO(т) + СО2(г): - Константа равновесия: K = [MgO(т)] * [СО2(г)] / [MgCO3(т)] - Где [MgO(т)], [СО2(г)], и [MgCO3(т)] обозначают концентрации MgO(т), СО2(г) и MgCO3(т) соответственно.

Примечание: Указанные выражения для констант равновесия являются гипотетическими и могут отличаться от фактических выражений в зависимости от конкретных условий и реакционных механизмов. Они представлены здесь только в качестве примера.