Question

Помогите пожалуйста с химией. Указать и объяснить в каком направлении будет смещаться равновесие в следущих системах.а) при повышениии температурыб) при понижении общего давленияНаписать выражение для константы этих выражениий. 1.2СО=СО2+С-173кДж2.МgCO3=MgO+CO2+385кДж​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) при повышении t: в сторону прямой реакции

  при понижении Р : в сторону в сторону прямой реакции

2) при повышении t: в сторону обратной реакции

   при понижении Р : в сторону обратной реакции

Answer 2

Рассмотрим указанные химические реакции и определим, как изменится равновесие при изменении температуры и давления.

а) При повышении температуры:

1. 2CO ⇌ CO2 + C (ΔH = -173 кДж)
2. MgCO3 ⇌ MgO + CO2 (ΔH = +385 кДж)

Общий тренд: При повышении температуры эндотермические реакции смещаются в направлении образования большего количества продуктов.

Выражение для константы равновесия (Kp) по определению: Kp = (P_CO2 * P_C) / P_CO2_initial

где P_CO2 - парциальное давление CO2 в конечной смеси P_C - парциальное давление C (углерода) в конечной смеси P_CO2_initial - начальное парциальное давление CO2

б) При понижении общего давления: Для понимания, как изменится равновесие при изменении давления, нам необходимо знать, какие компоненты реакции образуют газы.

1. В реакции 1: 2CO ⇌ CO2 + C CO и CO2 являются газами, а C - твердым продуктом. Понижение давления будет способствовать образованию газов (CO и CO2), смещая равновесие вправо.

2. В реакции 2: MgCO3 ⇌ MgO + CO2 MgO - твердое вещество, а CO2 - газ. Понижение давления будет способствовать образованию газа (CO2), смещая равновесие вправо.

Общий тренд: При понижении давления равновесие смещается в направлении образования большего количества газовых продуктов.

Уравнение для константы равновесия (Kp) в данном случае: Kp = (P_CO2) / P_MgCO3_initial

где P_CO2 - парциальное давление CO2 в конечной смеси P_MgCO3_initial - начальное парциальное давление MgCO3

Заметьте, что для точного вычисления констант равновесия вам потребуется знать начальные концентрации/давления реагентов и продуктов.