Question

Термічному розкладу піддали 85г алюміній гідроксиду. яку масу алюміній оксиду отримали?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     85 г                   Х г

  2Al(OH)3    =     Al2O3    +     3H2O

n=2 моль               n=1 моль

М=78 г/моль        М=102 г/моль

m = 156 г               m=102 г

85 г  Al(OH)3   -   Х г   Al2O3

156 г  Al(OH)3  - 102 г  Al2O3

m(Al2O3) = 85 * 102 / 156 = 55,6 г

Answer 2

Щоб визначити масу алюмінієвого оксиду, отриманого при термічному розкладі 85 г алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)₃), ми повинні врахувати хімічну реакцію, яка відбувається під час розкладу.

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

За рівнянням реакції бачимо, що коефіцієнт стехіометрії між Al(OH)₃ і Al₂O₃ дорівнює 1:1. Це означає, що маса алюмінієвого оксиду (Al₂O₃) буде такою ж, як і маса алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)₃), який піддають термічному розкладу.

Таким чином, маса алюмінієвого оксиду, отриманого з 85 г алюмінієвого гідроксиду, становитиме 85 г.