Question

Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции A+2B=AB при увеличении концентраций исходных веществ в 8 раз(-а).

Answer 1

Ответ:

в 512 раз

Объяснение:

8*8^2=8*64=512

Answer 2

Скорость химической реакции обычно зависит от концентраций реагентов согласно закону скоростей реакции. Для данной реакции A + 2B = AB можно записать уравнение скорости следующим образом:

v = k[A][B]^2,

где v - скорость реакции, [A] и [B] - концентрации веществ A и B соответственно, k - константа скорости.

Если все концентрации увеличиваются в 8 раз, то новые концентрации будут:

[A]нов = 8[A]исх, [B]нов = 8[B]исх.

Подставив эти значения в уравнение скорости:

vнов = k[8Aисх][8Bисх]^2, vнов = k * 64[Aисх][Bисх]^2.

Таким образом, скорость новой реакции (vнов) будет в 64 раза больше, чем скорость исходной реакции (vисх), при условии увеличения концентраций реагентов в 8 раз каждый.