Question

При взаимодействии 0,2 моль Ca с Cl образовалась соль. Найти массу образовавшейся соли и массу и количество вещества Cl вступившего в реакцию при нормальных условиях. Ca + Cl2 -> CaCl2

Answer 1

Вот тебе ответ. Дано решение подставляем под формулы и вуаля

Answer 2

Сначала давайте запишем уравнение реакции:

Ca + Cl2 -> CaCl2

Из уравнения видно, что одна моль кальция (Ca) реагирует с одной молью хлора (Cl2), образуя одну моль хлорида кальция (CaCl2).

1. Масса образовавшейся соли (CaCl2): Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса Cl2 = 2 * 35.45 г/моль = 70.90 г/моль Молярная масса CaCl2 = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 г/моль

Поскольку моль соотношение между Ca и CaCl2 1:1, масса образовавшейся CaCl2 будет равна массе Ca:

Масса CaCl2 = Масса Ca = 0.2 моль * 110.98 г/моль = 22.196 г

2. Масса и количество вещества Cl вступившего в реакцию: По уравнению реакции, на одну моль Ca приходится одна моль Cl2, то есть моль соотношение между Cl2 и Ca 1:1. Это означает, что количество вещества хлора (Cl2) равно количеству вещества кальция (Ca), которое равно 0.2 моль.

Масса хлора (Cl2) = Количество вещества Cl2 * Молярная масса Cl2 Масса хлора (Cl2) = 0.2 моль * 70.90 г/моль = 14.18 г

Таким образом, масса образовавшейся соли CaCl2 составляет 22.196 г, а масса и количество вещества хлора (Cl2), вступившего в реакцию, составляют 14.18 г и 0.2 моль соответственно.