Question

Вычислите объем сульфур 4 оксида который выделится при сжигании 6,4 г серы

Answer 1

Ответ :

V(SO2) = 4,48 л

Объяснение:

SO2 - оксид серы(IV)

V - объём

Дано :

m(S) = 6.4 г

Найти :

V(SO2) - ?

S+O2 → SO2

1) n(S) = m/M

M(S) = 32 г/моль

n(S) = 6,4 /32 г/моль = 0,2 моль

n(S) = 0,2 моль

2) Так как у S и у SO2 коэффиценты одинаковые =>

n(SO2) = n(S) = 0,2 моль

n(SO2) = 0,2 моль

3) V(SO2) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(SO2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V(SO2) = 4,48 л

Ответ : V(SO2) = 4.48 л

Answer 2

Уравнение реакции сгорания серы в кислороде можно записать следующим образом:

S₈ + 8O₂ → 8SO₃

Здесь молекула серы (S₈) реагирует с молекулами кислорода (O₂), образуя молекулы диоксида серы (SO₃). Для вычисления объема диоксида серы, который образуется при данной реакции, нам также потребуется знать условия (температуру и давление), при которых происходит реакция.

При условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атм), 1 моль любого газа занимает примерно 22,71 литр.

Сначала найдем количество молей серы в 6,4 г:

Масса молекулы серы (S₈) = 8 * масса атома серы ≈ 8 * 32 г/моль = 256 г/моль

Количество молей серы = масса / масса молекулы = 6,4 г / 256 г/моль ≈ 0,025 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы (S₈) образует 8 молей диоксида серы (SO₃).

Таким образом, количество молей диоксида серы (SO₃) = 8 * 0,025 моль = 0,2 моль

Теперь, используя закон идеальных газов, можно вычислить объем диоксида серы (SO₃) при стандартных условиях:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (около 22,71 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,71 л/моль ≈ 4,54 л

Итак, объем диоксида серы (SO₃), выделенного при сжигании 6,4 г серы, составит примерно 4,54 л при стандартных условиях.