Question

5. Мел (СаСОз) при нагревании образует углекислый газ и порошок белого цвета СаО. Какой объем (ну.) углекислого газа выделиться при разложении мела массой 60г​

Answer 1

Ответ:

40 г x CaCO3 = CaO + CO2 100г.моль 44г.моль m( CaCO3) = 50 * 0,2 = 10 г ( это примеси ) m чистого CaCO3 = 50 г - 10 г = 40 г x = 40 г * 44 г.моль/ 100г.моль = 17,6 ( это масса углекислого газа ) за законом Авогадро, V = Vm * m/M V ( CO2 ) = 22,4 * 17,6 /

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические уравнения реакции разложения мела и знание о стехиометрии реакций.

Химическое уравнение реакции разложения мела:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Согласно данному уравнению, при разложении 1 моль мела образуется 1 моль углекислого газа.

1 моль CaCO₃ (молекулярная масса 100.09 г/моль) даёт 1 моль CO₂ (молекулярная масса 44.01 г/моль).

Теперь мы можем использовать данную информацию для вычисления объёма CO₂:

Масса мела = 60 г Молекулярная масса CaCO₃ = 100.09 г/моль

Моль CaCO₃ = масса / молекулярная масса = 60 г / 100.09 г/моль ≈ 0.599 моль

Так как 1 моль мела дает 1 моль CO₂, то количество молей CO₂ также равно 0.599 моль.

Объем углекислого газа можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P), где:

• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 л∙кПа/(моль∙К))
• T - температура в Кельвинах (обычно комнатная температура принимается около 298 К)
• P - давление (обычно атмосферное давление, около 101.3 кПа)

V = nRT/P = 0.599 моль * 8.31 л∙кПа/(моль∙К) * 298 К / 101.3 кПа ≈ 14.1 литра

Итак, при разложении мела массой 60 г выделится примерно 14.1 литра углекислого газа.