Question

В заданных обратимых реакциях : 1. как повышение температуры влияет на равновесие в системе? 2. как повышение давления влияет на равновесие в системе? a) СО (г) +2Н 2(г) ↔ СН 3 ОН (Г) + 2Н 2(г) + Q b) С (К) + Н 2 О (г) ↔ СО (г) - Q c) 2со(г) + O 2 (г) ↔ 2со 2 (г) + Q d) N 2(г) + O 2 (г) ↔ 2no (г) - Q Решение: 1. Повышение температуры: __________ 2. повышение давления: ___________ объяснение:

Answer 1

Ответ:

1Влияние температуры

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции. При повышении температуры, равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.

Answer 2

Для понимания того, как повышение температуры и давления влияет на равновесие в каждой из заданных реакций, давайте рассмотрим принцип Ле-Шателье и его воздействие на сдвиг равновесия.

Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему в равновесии оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления или концентраций реагентов), то система будет сдвигаться в направлении, которое уменьшит воздействие, пока новое равновесие не будет установлено.

a) СО (г) + 2H2 (г) ↔ CH3OH (г) + 2H2 (г) + Q

1. Повышение температуры: Повышение температуры обычно приводит к сдвигу в обратную сторону в эндотермических реакциях (реакциях, поглощающих тепло). Таким образом, при повышении температуры в данной реакции равновесие будет сдвигаться влево, уменьшая концентрацию CH3OH (метанола), и тем самым уменьшая воздействие повышения температуры.

2. Повышение давления: Давление оказывает влияние на равновесие только в реакциях, в которых участвуют разные фазы веществ (газы, жидкости, твердые вещества). В данной реакции все вещества находятся в газообразной фазе, поэтому повышение давления в данном случае не оказывает существенного влияния на равновесие.

b) C (с) + H2O (г) ↔ CO (г) - Q

1. Повышение температуры: Эта реакция эндотермическая, поэтому повышение температуры приведет к сдвигу равновесия вправо, то есть увеличит образование CO (оксида углерода), чтобы поглотить добавленное тепло.

2. Повышение давления: Эта реакция также происходит в одной фазе (газообразной), поэтому повышение давления не оказывает существенного влияния.

c) 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

1. Повышение температуры: Эта реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры приведет к сдвигу равновесия влево, снижая образование CO2 (диоксида углерода).

2. Повышение давления: Так как все вещества находятся в газообразной фазе, повышение давления будет способствовать увеличению образования CO2, сдвигая равновесие вправо.

d) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q

1. Повышение температуры: Эта реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры приведет к сдвигу равновесия влево, снижая образование NO (оксида азота).

2. Повышение давления: Так как все вещества находятся в газообразной фазе, повышение давления будет способствовать увеличению образования NO, сдвигая равновесие вправо.

Обратите внимание, что во всех рассмотренных реакциях изменение концентраций реагентов или продуктов также может влиять на равновесие, согласно принципу Ле-Шателье.