Question

Який об'єм карбону (2) оксиду витратиться на відновлення заліза з магнітного залізняка масою 25.78кг? Масова частка домішок, що не містять Ферум, у магнітному залізняку 10%

Answer 1

Ответ:

клкллаьвооу

Объяснение:

уллклкззкөцххудвьла

Answer 2

Для розв'язання цього завдання ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції, яка відбувається між карбон (II) оксидом (CO2) і залізом (Fe):

3CO2 + 2Fe -> 2FeO3 + 3CO

Відповідно до цього рівняння, для повного відновлення 2 моль заліза (Fe), необхідно 3 моля CO2. Тепер ми можемо обчислити масу CO2, використовуючи стехіометричні коефіцієнти.

Молярна маса CO2 = 12.01 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Маса 2 молей CO2 = 2 моля * 44.01 г/моль = 88.02 г

Тепер нам потрібно визначити, який об'єм CO2 займає 88.02 г. Для цього ми скористаємося ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск (визначимо як 1 атмосферу), V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала (0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

Ми можемо використати дані для карбону (2) оксиду, T = 298 K (приблизно 25°C) та R = 0.0821 L·атм/(моль·К).

n = маса CO2 / молярна маса CO2 = 88.02 г / 44.01 г/моль = 2 моля

Підставляючи ці значення до ідеального газового закону, отримаємо:

(1 атмосфера) * V = (2 моля) * (0.0821 L·атм/(моль·К)) * (298 K)

V = (2 моля * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 298 K) / (1 атмосфера) ≈ 48.98 л

Отже, для повного відновлення заліза з магнітного залізняка масою 25.78 кг, необхідний об'єм CO2 становить приблизно 48.98 л.