Question

Вычислить константу, степень и рН гидролиза в 0,01 М растворе Na2CO3.

Answer 1

na2co3+h2o=naoh+nahco3

Найдём константу гидролиза р-ра:

Kг=Kw/Ka2=10^-14/4.69×10^-11=2.13×10^-4

Далее рассчитаем степень степень диссоциации:

h=√Kг/Ka2=√2.13×10^-4/0.01=0.146

Вычисляем концентрацию oh- ионов:

[oh]=h×c=0.146×0.01=0.00146М

poh=-lg(oh)=-lg(0.00146)=2.8

ph=14-poh=14-2.8=11.2

подтверждается щелочная среда

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знание о гидролизе солей.

Константа гидролиза (Kh) для солей может быть определена с использованием ионного произведения воды (Kw) и констант солей.

В данном случае мы имеем раствор Na2CO3, который распадается на ионы Na+ и CO3^2-. Гидролиз CO3^2- и Na+ не происходит, поэтому константы гидролиза для этих ионов равны нулю.

Остается только гидролиз иона CO3^2-. Поскольку ион CO3^2- является основным конъюгированным ионом слабой кислоты (HCO3^-), происходит гидролиз с образованием гидроксид-иона (OH-) и слабой кислоты (HCO3^-).

Гидролиз CO3^2- можно записать следующим образом: CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH-

Степень гидролиза (α) определяется как отношение концентрации гидроксид-иона (OH-) к начальной концентрации CO3^2-: α = [OH-] / [CO3^2-]

В 0,01 М растворе Na2CO3, концентрация CO3^2- равна 0,01 М. Поскольку ионы Na+ не гидролизуются, концентрация OH- равна концентрации HCO3^-, которую мы обозначим как x.

Теперь мы можем записать уравнение равновесия: x^2 / (0,01 - x) = Kh

где Kh - константа гидролиза.

Для нахождения рН гидролиза, мы можем использовать следующее соотношение: pH = 14 - pOH

Таким образом, чтобы вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН гидролиза в 0,01 М растворе Na2CO3, нам нужно решить квадратное уравнение, представленное выше, и затем вычислить pH.