Question

Вычислите массу раствора нитрата бария (массовая доля соли 10%) , которую необходимо добавить к раствору, содержащему серную кислоту, для того чтобы получить 23,3 г сульфата бария​

Answer 1

Ответ:

Вест ответ на фото, надеюсь написано понятно

Р. S. в последнем уравнении в числителе дроби 0,1 это 10 процентов

Answer 2

Давайте разберёмся с этой задачей шаг за шагом.

1. Сначала определим химический состав сульфата бария (BaSO4). Он состоит из иона бария (Ba^2+) и иона сульфата (SO4^2-).

2. Далее, рассмотрим химическую реакцию, которая будет происходить между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Это реакция двойной замены, в результате которой образуется сульфат бария и нитратная кислота.

3. Мы хотим получить 23,3 г сульфата бария. Молярная масса BaSO4 равна:

Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

4. Теперь можем вычислить количество молей сульфата бария, соответствующее 23,3 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 23,3 г / 233,39 г/моль Количество молей ≈ 0,0997 моль

5. В реакции образуется 1 моль сульфата бария из 1 моль нитрата бария. Следовательно, нам понадобится та же количество молей нитрата бария:

Количество молей нитрата бария = 0,0997 моль

6. Теперь вычислим массу нитрата бария, которую нужно добавить, учитывая массовую долю соли в нитрате бария (10%):

Масса нитрата бария = количество молей * молярная масса Ba(NO3)2 Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 261,33 г/моль Масса нитрата бария = 0,0997 моль * 261,33 г/моль ≈ 26,03 г

Таким образом, для получения 23,3 г сульфата бария, необходимо добавить около 26,03 г нитрата бария.