Question

яка маса води виділиться в результаті прожарювання кристалічної соди ( декагідрат натрій карбону ) масою 28,6г?​

Answer 1

Ответ:

можно на русском пж

Объяснение:

ничего не понятно

Answer 2

Декагідрат натрій карбонату (Na2CO3·10H2O) має 10 молекул води кристалізації на одну молекулу солі. Молекулярна маса декагідрату Na2CO3·10H2O складається з маси Na2CO3 та 10 молекул H2O.

Маса Na2CO3 = 2 * маса Na + маса C + 3 * маса O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Маса 10H2O = 10 * (2 * маса H + маса O) = 10 * (2 * 1 + 16) = 10 * (2 + 16) = 10 * 18 = 180 г/моль

Загальна молекулярна маса декагідрату Na2CO3·10H2O: 106 г/моль (Na2CO3) + 180 г/моль (10H2O) = 286 г/моль

За масою 28,6 г ми можемо знайти кількість молей декагідрату: Кількість молей = маса / молекулярна маса = 28,6 г / 286 г/моль = 0,1 моль

Оскільки на один молекулу декагідрату приходить 10 молекул H2O, то загальна кількість молекул H2O буде: 10 молекул H2O/моль * 0,1 моль = 1 моль H2O

Маса води, яка виділиться в результаті прожарювання, дорівнює масі 1 моля води, що складає 18 г/моль: Маса води = кількість молей H2O * маса H2O = 1 моль * 18 г/моль = 18 г