Question

ДАЮ 20 БАЛЛОВ!!!!!Сколько мл H2SO4, p=1,19 г/см^3 потребуется в реакции с 9 г алюминия ?

Answer 1

Ответ:

41.18 мл

Объяснение:

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑

n(Al) = m/M = 9/27 =0.33 моль

Найдём кол-во в-ва H2SO4:

0.33/2 = x/3 ⇒ x =0.33*3/2 = ≈0.5 моль

m(H2SO4) = n*M = 0.5*98 = 49г

V = m/p = 49/1.19 = ≈41.18 мл

Answer 2

Сначала давайте определим химическое уравнение реакции алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4):

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты.

1 молекула серной кислоты имеет молекулярный вес (H2SO4) примерно 98 г/моль. Так как плотность кислоты равна 1,19 г/см³, это означает, что в 1 мл содержится примерно 1,19 г.

Масса алюминия (Al), данная вами, равна 9 г.

Теперь можно рассчитать, сколько миллилитров серной кислоты потребуется:

Молекулы H2SO4 / молекулы Al = (9 г Al) / (26.98 г/моль Al) * (3 молекулы H2SO4 / 2 молекулы Al) = 1.322 моль H2SO4

Масса H2SO4 = (1.322 моль) * (98 г/моль) = 129.556 г

Объем H2SO4 = (129.556 г) / (1.19 г/см³) ≈ 108.65 мл

Таким образом, для реакции с 9 г алюминия потребуется примерно 108.65 мл серной кислоты.