Question

Масса двух литров газа при н.у. составляет 2,5 г. чему равна молярная масса газа ? и объясните как это пж​

Answer 1

Ответ:

M(газ)= 22,4 г/моль

Объяснение:

Дано: н.у.

V(газ)= 2 л;

m(газ)= 2,5 г.

Найти: M(газ)-? г/моль

Решение: начинаем рассуждать с самого начала. Как нам найти молярную массу газа?

Формула: M(газ)=m(газ)*Vm/V(газ)

Vm - молярный объем, постоянная величина =22,4 л/моль

M(газ)=m*Vm/V= 2,5 (г) * 22,4 (л/моль) /2 (л)= 28 (г/моль.)

Ответ: M(газ)= 28 г/моль.

Answer 2

2л   - 2,5 г

22,4 л - х

х= 2,5*22,4/2= 28г

ответ: 28 г

1 моль любого газа при н у занимает 22,4 л. значит чтобы узнать его массу нужно найти сколько г содержится в  22,4 литрах этого газа,т е составить пропорцию

Answer 3

Молярная масса газа определяется как масса одного моля газа и измеряется в граммах на моль (г/моль). Чтобы решить данную задачу, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дан объем V = 2 л и масса m = 2.5 г. Мы также знаем, что нормальные условия (н.у.) соответствуют давлению P = 1 атмосфера и температуре T = 273.15 K.

Сначала мы должны найти количество вещества (моли) газа, используя уравнение состояния идеального газа:

n = m / M,

где M - молярная масса газа. Подставляя известные значения:

n = 2.5 г / M.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для найти молярную массу:

PV = nRT.

Выразим n из первого уравнения:

n = PV / RT.

Подставим это значение во второе уравнение:

PV = (PV / RT) * RT.

Pолучаем:

PV = PV.

Это тождественное уравнение, что означает, что наши расчеты верны.

Итак, мы видим, что молярная масса газа M не влияет на объем, давление и температуру идеального газа при заданных условиях. Поэтому молярная масса газа остается такой же, как данная нам масса 2.5 г, что составляет 2.5 г/моль.

Таким образом, молярная масса газа равна 2.5 г/моль.