Question

сколько миллилитров 0,3 М раствора хлорида натрия надо добавить к 400мл 0,06 М раствора нитрата серебра чтобы осадить все находящееся в растворе серебро в виде его хлорида

Answer 1

Ответ:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата алюминия нужно 6 моль гидроксида натрия.

Есть 100 мл 0,1 молярного р-ра сульфата (0,01 моль), для него нужно 0,06 моль гидроксида, т.е. 200 мл 0,3 М раствора гидроксида.

Ответ: 200 мл

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции, а затем использовать концентрации реагентов, чтобы вычислить необходимое количество вещества.

Химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата серебра (AgNO3) будет образовываться 1 моль хлорида серебра (AgCl).

Сначала вычислим количество молей серебра в 400 мл 0,06 М раствора нитрата серебра: Моли AgNO3 = концентрация × объем = 0,06 М × 0,4 л = 0,024 моль AgNO3

Так как моль AgNO3 и моль AgCl имеют одинаковое количество молекул серебра, нам понадобится такое же количество молей AgCl для полного осаждения.

Теперь посчитаем, сколько молей хлорида натрия (NaCl) содержится в 0,3 М растворе: Моли NaCl = концентрация × объем = 0,3 М × V (в литрах)

Мы хотим, чтобы моли AgCl и NaCl были одинаковыми, поэтому: 0,024 моль NaCl = 0,3 М × V V = 0,024 моль / 0,3 М = 0,08 л = 80 мл

Итак, для полного осаждения всего серебра в виде хлорида, необходимо добавить 80 мл 0,3 М раствора хлорида натрия к 400 мл 0,06 М раствора нитрата серебра.