Question

СРОЧНО 1. Определите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии карбоната калия с 4,48 л соляной кислоты.2. 6,78 г калия вступает в реакцию с серой, определите массу образовавшегося вещества. ​

Answer 1

1) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

n(HCl) = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{4,48}{22,4} = 0,2$ моль

n(HCl) : n(CO2) = 2:1

n(CO2) = $\frac{0,2}{2} = 0,1$ моль

V(CO2) = n*Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: 2,24

2) 2K + S = K2S

n(K) = $\frac{m}{M}$= $\frac{6,78}{39} = 0,17$ моль

n(K) : n(S) = 2:1

n(S) = $\frac{0,17}{2} = 0,085$ моль

m(S) = n * M = 0,085 * 32 = 2,72 г

m(K2S) = m(K) + m(S) = 2,72 + 6,78 = 9,5 г

Ответ: 9,5

Answer 2

Для решения этих задач необходимо знать химические уравнения реакций между соответствующими веществами. К сожалению, у вас не указаны эти уравнения.

1. Чтобы определить объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната калия с соляной кислотой, нужно знать химическое уравнение реакции. Например, предположим, что реакция выглядит следующим образом:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

В данном случае, каждый моль карбоната калия взаимодействует с двумя молями соляной кислоты, образуя два моля хлорида калия, одно молекулу воды и одну молекулу углекислого газа (CO2).

Для определения объема углекислого газа, нам необходимо знать концентрацию соляной кислоты и условия реакции (температуру и давление). Без этих данных невозможно определить точный объем газа, который образуется.

2. Чтобы определить массу образовавшегося вещества при реакции калия с серой, также необходимо знать химическое уравнение реакции. Например, предположим, что реакция выглядит следующим образом:

K + S -> K2S

В данном случае, каждый моль калия взаимодействует с одним молем серы, образуя одно молекулу сернистого калия (K2S).

Для определения массы образовавшегося вещества нам необходимо знать мольную массу сернистого калия (K2S). Без этой информации невозможно точно определить массу образовавшегося вещества.

Важно иметь точные химические уравнения реакций и все необходимые данные для решения подобных задач.