Question

установите формулу углеводорода, при сгорании которого образуются углекислый газ и пары воды в объемном соотношении 1:1(плотность вещества-2,5г/дм3(н.у.))​

Answer 1

Молярная масса МСхНу=3,21*22,4=72 г/моль

СхНу +(0,25у+х) О2=хСО2 +(у/2)Н2О

Запишем соотношение объемов продуктов и приведем их к целым числам –это будут коэффициенты в уравнении

V(СО2): V(Н2О)=1:1,2=5:6

СхНу +(0,25у+х) О2=5СО2 +6Н2О. С5Н12

Answer 2

Для этой задачи нам понадобится уравнение сгорания углеводорода в кислороде. Общее уравнение сгорания углеводорода (CₙHₘ) можно записать как:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Учитывая, что объемное соотношение CO₂ к H₂O должно быть 1:1, то есть объем CO₂ равен объему H₂O, и что при нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа равен 22.71 литрам, мы можем установить соотношение объемов:

nCO₂ / nH₂O = 1

Также у нас есть информация о плотности углеводорода (2.5 г/дм³). Плотность можно связать с молярной массой (массой одного моль вещества) и объемом:

Плотность = Молярная масса / Молярный объем

Молярная масса углеводорода (CₙHₘ) = 12n + 1m г/моль

Молярный объем (н.у.) = 22.71 л/моль

Подставив данные из условия, мы можем получить уравнение:

2.5 г/дм³ = (12n + 1m) / 22.71 л/моль

2.5 * 22.71 = 12n + 1m

56.775 = 12n + m

У нас есть еще одно уравнение относительно объемов:

nCO₂ = nH₂O

Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными (n и m):

12n + m = 56.775 n = m

Можно решить эту систему уравнений. Подставив второе уравнение в первое:

12n + n = 56.775

13n = 56.775

n ≈ 4.365

Так как n и m отражают пропорции атомов углерода и водорода в углеводороде, они должны быть целыми числами. Поэтому давайте округлим n до 4:

n = 4 m = 4

Таким образом, формула углеводорода будет C₄H₄.