Question

Помогите пожалуйста с химией! Сколько литров воды и раствора KOH с массовой долей 50% и плотностью 1,538 нужно взять для приготовления 50 л электролита с плотностью 1,176

Answer 1

Объяснение:

Считаем массу начального раствора

m = ρ * V = 1.538 * 5000 = 7690 г

Считаем массу гидроксида калия в начальном растворе

m = w * m (раствора) = 0.5 * 7690 = 3845 г

Такая же масса КОН и в конечном растворе, ибо прибавляли только воду. Считаем массу конечного раствора

m = m (KOH) / w = 3845 / 0.18 = 21361 г

Разница масс между конечным и начальным растворами даст массу прибавленной воды: 21361 - 7690 = 13671 г

Так как плотность воды = 1, то 13671 г = 13671 мл или 13,671 л

Answer 2

Давайте рассмотрим данный вопрос по шагам.

1. Сначала определим массу электролита, которую нам нужно приготовить. Для этого воспользуемся формулой плотности: плотность = масса / объем. Раскроем формулу для массы: масса = плотность × объем.

   Масса электролита = 1.176 г/см³ × 50 л = 58.8 кг.

2. Поскольку электролит состоит из воды и раствора KOH, нужно определить соотношение между массой воды и массой KOH в электролите. Для этого используем данные о массовой доле KOH в растворе KOH.

   Массовая доля KOH = (масса KOH / общая масса раствора) × 100.

   Поскольку массовая доля KOH в растворе 50%, то масса KOH равна половине общей массы раствора.

   Масса KOH = 0.5 × 58.8 кг = 29.4 кг.

3. Теперь давайте определим, сколько молей KOH содержится в растворе. Для этого воспользуемся молекулярной массой KOH, которая равна примерно 56.11 г/моль.

   Количество молей KOH = масса KOH / молекулярная масса KOH = 29.4 кг / 56.11 г/моль ≈ 0.523 моль.

4. Согласно химическому уравнению: 2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O,

   для образования 2 молей воды требуется 1 моль KOH. Значит, для образования 0.523 моль воды понадобится 0.523 моль KOH.

5. Теперь определим, сколько миллилитров раствора KOH с плотностью 1.538 г/см³ содержится в 0.523 моли KOH. Для этого воспользуемся формулой объем = масса / плотность.

   Масса раствора KOH = 0.523 моль × 56.11 г/моль = 29.35 г. Объем раствора KOH = 29.35 г / 1.538 г/см³ ≈ 19.08 см³ = 0.01908 л.

6. Осталось определить, сколько литров воды нам нужно добавить. Общий объем электролита составляет 50 л, и мы уже рассчитали, что объем раствора KOH составляет 0.01908 л. Значит, объем воды будет:

   Объем воды = Общий объем электролита - Объем раствора KOH = 50 л - 0.01908 л ≈ 49.98092 л.

Итак, для приготовления 50 л электролита с плотностью 1.176 г/см³ вам понадобится около 49.98092 л воды и примерно 0.01908 л раствора KOH с массовой долей 50% и плотностью 1.538 г/см³.