Question

Если при растворении 13 г металла в растворе разбавленной HCL кислоты выделяется 4,48 литра газа, найдите металл A) Fe B) Zn C) Cu D) Mo​ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ПОМАГИТЕ!!

Answer 1

Объяснение:

В - цинк …………,,,,,,,,,…………

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций в химии.

Первым шагом определим количество молей газа, которое выделилось. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

$PV = nRT,$

где $P$ - давление газа, $V$ - его объем, $n$ - количество молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в Кельвинах. Так как условие задачи не предоставляет температуру, давайте предположим, что она постоянна и не влияет на результат.

Так как объем газа равен 4,48 литра, а универсальная газовая постоянная $R$ - постоянная, можем сказать, что количество молей газа $n$ пропорционально его объему $V$:

$n \propto V.$

Теперь давайте рассмотрим реакцию металла с соляной кислотой:

$M + 2HCl \rightarrow MCl2 + H2.$

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на соотношение между их молярными количествами.

Молярная масса H2 равна примерно 2 г/моль. Так как по уравнению реакции 1 моль металла образует 1 моль H2, то можно сказать, что молярная масса металла и молярная масса H2 связаны следующим образом:

$M_{\text{металла}} = 2 \cdot M_{H2}.$

Теперь, учитывая, что выделено 4,48 литра H2 (газовой стандартной температуре и давлении), мы можем рассчитать количество молей H2:

$n_{H2} = \frac{V}{22.4}.$

Так как 1 моль металла образует 1 моль H2, количество молей металла будет также равно $n_{H2}$.

Теперь у нас есть количество молей металла, которое растворилось в 13 г металла. Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу металла:

$M_{\text{металла}} = \frac{\text{масса металла}}{\text{количество молей металла}}.$

Вычислив молярную массу металла, сравните ее с молярными массами Fe, Zn, Cu и Mo. Металл с молярной массой, близкой к рассчитанной, будет верным ответом.