Question

Какая масса воды нужна для реакции с 500г оксида кальция, содержащего 5% примесей?

Answer 1

Найдём массу чистого CaO, вступившего в реакцию :

m(CaO) = 500 г*(1 - 0,05) = 500 г*0,95 = 475 г.

Теперь пишем уравнение реакции и находим массу H₂O :

CaO + H₂O —› Ca(OH)₂.

По уравнению реакции видим, что n(H₂O) = n(CaO).

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 475 г / 56 г/моль ≈ 8,48 моль.

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) =› m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) ≈ 8,48 моль*18 г/моль ≈ 152,64 г.

Ответ : ≈ 152,64 г.

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется уравнение химической реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H₂O), а также данные о молекулярных массах веществ.

Уравнение реакции между CaO и H₂O: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молекулярные массы:

• Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль (40.08 за кальций + 16.00 за кислород)
• Молекулярная масса H₂O = 18.02 г/моль (2 * 1.01 за водород + 16.00 за кислород)

Сначала рассчитаем количество оксида кальция в 500 г с учетом примесей. Если оксид кальция содержит 5% примесей, то 95% составляет сам CaO: Масса чистого CaO = 500 г * 0.95 = 475 г

Теперь рассчитаем количество молей CaO: Моли CaO = Масса / Молекулярная масса = 475 г / 40.08 г/моль ≈ 11.84 моль

Поскольку по уравнению реакции 1 моль CaO реагирует с 1 моль H₂O, нам понадобится такое же количество молей воды: Моли H₂O = 11.84 моль

Теперь переведем моли H₂O в массу, используя молекулярную массу воды: Масса H₂O = Моли * Молекулярная масса = 11.84 моль * 18.02 г/моль ≈ 213.25 г

Таким образом, для реакции с 500 г оксида кальция, содержащего 5% примесей, потребуется около 213.25 г воды.