Question

Сколько грамм оксида Al образуется при разложении 156г Al(OH)3

Answer 1

Ответ:

2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O

n(Al(OH)3)= m:M = 156 г : 78 г/моль = 2 моль

n(Al2O3)= 2 моль : 2 = 1 моль

m(Al2O3)= 1 моль × 102 г/моль = 102 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции разложения гидроксида алюминия (Al(OH)3) на оксид алюминия (Al2O3) и воду:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) декомпозируются на 1 моль оксида алюминия (Al2O3). Молярная масса Al(OH)3 составляет около 78 г/моль, а молярная масса Al2O3 - около 102 г/моль.

Давайте рассчитаем количество молей Al(OH)3 в 156 г:

Молей Al(OH)3 = масса / молярная масса = 156 г / 78 г/моль = 2 моль

Так как соотношение 2:1 между Al(OH)3 и Al2O3, то количество молей Al2O3 будет равно половине количества молей Al(OH)3, то есть 2 моль / 2 = 1 моль.

Теперь рассчитаем массу Al2O3, используя молярную массу Al2O3:

Масса Al2O3 = количество молей * молярная масса = 1 моль * 102 г/моль = 102 г

Итак, при разложении 156 г Al(OH)3 образуется 102 г оксида алюминия (Al2O3).