Question

ЗАДАЧА 4. Рассчитать массу кислорода, образующегося при распаде 4,9 грамма хлората калия КСІО3. 2КСІО3 → 2КСІ + 3О2

Answer 1

Объяснение:

уравнение

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

245 ------96

4,9 -----х

х = 1,92 г

Answer 2

Данная реакция показывает, что при распаде 2 молей калиевого хлоратa (KClO3) образуется 3 моли кислорода (O2). Молекулярная масса калиевого хлората составляет:

Масса KClO3 = масса K + масса Cl + 3 * масса O = 39.1 г/моль + 35.45 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 122.55 г/моль

По условию задачи у нас есть 4.9 грамма калиевого хлората. Давайте рассчитаем количество молей этого вещества:

Количество молей KClO3 = масса / молекулярная масса = 4.9 г / 122.55 г/моль ≈ 0.04 моль

Так как по уравнению 2 моли KClO3 дают 3 моли O2, то:

Количество молей O2 = (0.04 моль KClO3) * (3 моль O2 / 2 моль KClO3) = 0.06 моль O2

Теперь, чтобы найти массу кислорода, образующегося при этом распаде, мы используем молекулярную массу кислорода (O2), которая равна 32.00 г/моль:

Масса O2 = количество молей * молекулярная масса = 0.06 моль * 32.00 г/моль ≈ 1.92 г

Итак, масса кислорода, образующегося при распаде 4.9 грамма калиевого хлората KClO3, составляет приблизительно 1.92 грамма.