Question

90 баллов дам!! СРОЧНО!! Помогите пожалуйста!!!! Рассчитайте массу средней соли, образовавшейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 39,2 г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

2NaoH+H2so4=Na2so4+2H2o

39,2 г хг 98г/моль 142г/моль

x=39,2*142/98=56,8г

m(Na2so4)=56,8

Объяснение:

Вот и ответ удачи

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какие реакции происходят между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты. Таким образом, для реакции 20 г (молекулярная масса ~40 г/моль) NaOH и 39,2 г (молекулярная масса H2SO4 = 98 г/моль) H2SO4, нам понадобится ровно 1 моль каждого вещества.

1 моль H2SO4 = 98 г H2SO4 1 моль NaOH = 40 г NaOH

Следовательно, мольное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:1.

Так как в данной реакции не остаётся избыточного вещества, масса соли (Na2SO4) будет равна сумме масс гидроксида натрия и серной кислоты:

Масса Na2SO4 = Масса NaOH + Масса H2SO4 Масса Na2SO4 = 20 г + 39,2 г = 59,2 г

Таким образом, масса средней соли (Na2SO4), образовавшейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 39,2 г серной кислоты, составляет 59,2 г.