Question

Сколько граммов этилацетата можно получить при взаимодействии 100г уксусной кислоты с 50 г этанола.

Answer 1

Ответ:

Решение :

1 Составим уравнение реакции

СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О

2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

υ= m\М

υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.

υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.

3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.

4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.

5 Найдем массу этилацетата:

m = υ*М;

m = 1,09*88=95,7г

ответ : 95,7г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическую реакцию, которая происходит между уксусной кислотой (CH₃COOH) и этанолом (C₂H₅OH), чтобы образовать этилацетат (CH₃COOC₂H₅) и воду (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет примерно 60 г/моль, а этанола (C₂H₅OH) - около 46 г/моль, а молекулярная масса этилацетата (CH₃COOC₂H₅) - около 88 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей уксусной кислоты и этанола: Молей уксусной кислоты = масса / молекулярная масса = 100 г / 60 г/моль ≈ 1.67 моль Молей этанола = масса / молекулярная масса = 50 г / 46 г/моль ≈ 1.09 моль

2. Отношение между молекулами уксусной кислоты и этанола в реакции 1:1, так что ограничивающим реагентом будет этанол. Это означает, что 1.09 моль этанола будут реагировать с 1.09 моль уксусной кислоты.

3. Рассчитаем количество молей этилацетата, которое можно образовать: Молей этилацетата = 1.09 моль

4. Рассчитаем массу этилацетата: Масса = молей × молекулярная масса = 1.09 моль × 88 г/моль ≈ 96 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г уксусной кислоты с 50 г этанола, можно получить примерно 96 г этилацетата.