Question

Скільки грамів осаду при змішуванні розчинів що містять 15 грамів речовини А, і 5 грамів речовини В ? Яка речовина А чи В і в якій кількості не прореагує ? Формула А : FeCl3, формула В : Na3Po4 . Зробіть будь-ласка дуже треба завтра здавати, дуже прошу ​

Answer 1

Ответ:

Должно быть 3 точки соединчющии это вопросс

Answer 2

Давайте спершу визначимо, яка реакція буде відбуватися між речовинами А (FeCl3) і В (Na3PO4). Складемо рівняння реакції:

FeCl3 + 3Na3PO4 → FePO4 + 3NaCl

За цим рівнянням одна молекула FeCl3 реагує з трьома молекулами Na3PO4, утворюючи одну молекулу FePO4 і три молекули NaCl.

Молярна маса FeCl3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 * 35.45 г/моль (Cl) = 162.26 г/моль Молярна маса Na3PO4 = 3 * 22.99 г/моль (Na) + 30.97 г/моль (P) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 163.94 г/моль

За рівнянням реакції 1 моль FeCl3 реагує з 3 молями Na3PO4.

У вас дано 15 г FeCl3 і 5 г Na3PO4. Давайте переведемо ці маси в молі:

Молі речовини А = 15 г / 162.26 г/моль ≈ 0.0924 моль Молі речовини В = 5 г / 163.94 г/моль ≈ 0.0305 моль

З огляду на стехіометрію реакції, можна побачити, що речовина В (Na3PO4) є обмежуючим реагентом, оскільки має меншу кількість молей.

За реакцією 1 моль FeCl3 потребує 3 молі Na3PO4. Однак у нас є лише 0.0305 моль Na3PO4, що означає, що максимальна кількість FeCl3, яка може прореагувати, буде обмежена кількістю Na3PO4.

Кількість молей FeCl3, яка прореагує, дорівнює половині кількості молей Na3PO4 (оскільки в стехіометрії реакції відношення 1:3). Тобто, 0.0305 моль Na3PO4 вимагає 0.01525 моль FeCl3 для повного реагування.

Маса прореагованого FeCl3 = 0.01525 моль * 162.26 г/моль ≈ 2.48 г

Отже, при змішуванні 15 г FeCl3 і 5 г Na3PO4, 2.48 г FeCl3 прореагує, а решта залишиться у вигляді непрореагованого осаду.