Question

1.Укажите обьем газа который выдилется в результате реакции 20г Na2S с HCl. Помогите пожалуйста!!!!! 2.Определите массу p2o5 необходимую для получения 180 грамм H3PO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

20г

Na2S+2HCl=NaCl+H2S

Answer 2

Na2S + HCl = NaCl + H2S (газ)
n(Na2S) = m/M = 20/78 = 0,26 моль
n(H2S)=n(Na2S)= 0,26 моль
V(H2S)= n*Vm = 0,26*22,4 = 5,824л
Ответ: 5,824л

Answer 3

1. Для определения объема газа, выделяющегося в результате реакции, нам необходимо знать условия (температура и давление) и химическое уравнение реакции. Например, реакция между Na2S и HCl может быть записана следующим образом:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S.

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2S образуется один моль H2S. Таким образом, нам нужно определить количество молей Na2S в 20 г (используя молярную массу Na2S), а затем использовать это количество молей для расчета объема H2S с учетом условий температуры и давления с использованием уравнения состояния идеального газа.

2. Для определения массы P2O5, необходимой для получения 180 г H3PO4, мы можем использовать химическое уравнение реакции превращения P2O5 в H3PO4:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4.

Из этого уравнения видно, что на каждый моль P2O5 образуется два моля H3PO4. Таким образом, нам нужно определить количество молей P2O5, соответствующее 180 г H3PO4, а затем использовать это количество молей для расчета массы P2O5 с использованием его молярной массы.

Обратите внимание, что для точных расчетов необходимо знать точные значения молярных масс и проводить расчеты в соответствии с условиями задачи.