Question

Сколько грамм оксида Al образуется при разложении 156г Al(OH)3 Решить задачу(Дано, Решение)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al(OH)3) =156 г

М(Al(OH)3) =78 г/моль

М(Al2O3) = 102 г/моль

Найти

m(Al2O3)

                Решение

     156 г                    Х г

  2Al(OH)3     =       Al2O3      +      3H2O

n=2 моль                  n=1 моль

М=78 г/моль           М = 102 г/моль

m=156 г                   m=102 г

156 г  Al(OH)3   -   Х г   Al2O3

156 г  Al(OH)3   -  102 г  Al2O3

m(Al2O3) = 156 * 102 / 156 = 102 г

Answer 2

Дано: Масса Al(OH)3 = 156 г

Решение:

1. Начнем с уравнения химической реакции разложения гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что при разложении 2 молекул гидроксида алюминия образуется 1 молекула оксида алюминия (Al2O3). Также, молекула Al2O3 имеет молекулярную массу 101.96 г/моль.

2. Найдем количество молекул Al(OH)3 в данной массе: Масса Al(OH)3 / Молярная масса Al(OH)3 = количество молекул Al(OH)3 156 г / 78 г/моль = 2 моль Al(OH)3

3. Так как соотношение 2:1 между Al(OH)3 и Al2O3, количество молекул Al2O3 будет равно половине количества молекул Al(OH)3, то есть 1 моль.

4. Рассчитаем массу Al2O3, образующейся при разложении: Масса Al2O3 = количество молекул Al2O3 × Молярная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 1 моль × 101.96 г/моль = 101.96 г

Итак, при разложении 156 г Al(OH)3 образуется 101.96 г Al2O3 (оксида алюминия).

Пожалуйста, обратите внимание, что в данной реакции также образуется вода (H2O), но по заданию вам нужно было найти массу только оксида алюминия (Al2O3).