Question

Как изменится скорость реакции: 2CO+О2=2СО2 при увеличении концентрации оксида углерода в 3 раза. С объяснением пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

В 9 раз

Объяснение:

V1=K*C^2(CO)*C(O2);

V2=K*(3c)^2(CO)*C(O2);

V2 /V1=( K*(3c)^2(CO)*C(O2)) / (K*C^2(CO)*C(O2)) = 9

Ответ: Скорость реакции увеличится в 9 раз.

Answer 2

Скорость химической реакции определяется законом скорости, который обычно записывается в виде:

$aA + bB \rightarrow cC + dD$

где $A$ и $B$ - реагенты, $C$ и $D$ - продукты, а $a$, $b$, $c$ и $d$ - их коэффициенты стехиометрии соответственно.

Для данной реакции $2CO + O2 \rightarrow 2CO2$ закон скорости будет иметь вид:

$v = k[CO]^2[O2]$

где $v$ - скорость реакции, $k$ - постоянная скорости реакции, $[CO]$ и $[O2]$ - концентрации оксида углерода и кислорода соответственно.

Если мы увеличим концентрацию оксида углерода ($[CO]$) в 3 раза, то новая концентрация станет $3[CO]$. Подставляя это значение в закон скорости, получим:

$v' = k(3[CO])^2[O2] = 9k[CO]^2[O2]$

Сравнивая $v$ и $v'$, видно, что $v'$ будет в 9 раз больше, чем $v$.

Итак, скорость реакции увеличится в 9 раз при увеличении концентрации оксида углерода в 3 раза. Это происходит из-за того, что концентрация реагента влияет на частоту столкновений молекул реагентов, что в свою очередь влияет на скорость образования продуктов.