Question

1. Для реакцій: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O методом електронного балансу підберіть коефіцієнти, назвіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення, складіть повне рівняння реакцій.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)    4    ок-ие

в-ль

S(+6) +8e = S(-2)      1     в-ие

ок-ль

Answer 2

Спочатку давайте визначимо окисник та відновник у даній реакції. Окисник - це речовина, яка піддався окисненню, тобто втратила електрони, а відновник - це речовина, яка піддавалася відновленню, тобто набула електрони.

У реакції: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Зинк (Zn) реагує з сірчаною кислотою (H2SO4), тому окисником буде цинк (Zn), а відновником - сірчана кислота (H2SO4).

Далі складаємо рівняння процесів окиснення та відновлення для кожного з компонентів:

1. Процес окиснення: Цинк (Zn) втрачає 2 електрони і переходить у стан Zn^2+: Zn → Zn^2+ + 2e^-

2. Процес відновлення: Сірчана кислота (H2SO4) приймає 2 електрони та виділяє 1 молекулу водню (H2): H2SO4 + 2e^- → H2S + 2H2O

Тепер збалансуємо рівняння, забезпечуючи однакову кількість електронів у процесах окиснення та відновлення:

Збалансовані рівняння окиснення та відновлення: Окиснення: Zn → Zn^2+ + 2e^- Відновлення: 2H^+ + 2e^- → H2

Зараз ми можемо побачити, що 2 електрони входять у процес окиснення цинку (Zn), а також у процес відновлення водню (H2). Тому помножимо рівняння окиснення на 2, щоб зрівняти кількість електронів:

2Zn → 2Zn^2+ + 4e^-

Тепер збалансовані рівняння окиснення та відновлення мають однакову кількість електронів. Іншими словами, одна молекула цинку окиснюється, втрачаючи 2 електрони, тоді як дві молекули водню відновлюються, приймаючи 4 електрони.

Тепер складемо повне збалансоване рівняння реакції:

2Zn + 2H2SO4 → 2ZnSO4 + H2S + 2H2O

Отже, збалансоване рівняння реакції: 2Zn + 2H2SO4 → 2ZnSO4 + H2S + 2H2O