Question

Составьте электронный баланс к уравнению реакции оксида серы (IV) с кислородом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2SO2 + O2 = 2SO3

S(+4) -2e = S(+6)       2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   1   в-ие

ок-ль

Answer 2

Уравнение реакции оксида серы (IV) с кислородом:

SO4 + O2 → SO3

В данной реакции оксид серы (IV) (SO4) окисляется до оксида серы (VI) (SO3), а кислород (O2) восстанавливается.

Теперь давайте расставим коэффициенты перед соответствующими веществами, чтобы сбалансировать уравнение согласно методу электронного баланса:

SO4 + 2O2 → SO3

Здесь мы добавили коэффициент 2 перед молекулами кислорода (O2), чтобы сбалансировать количество атомов кислорода на обеих сторонах уравнения. Теперь проверим баланс электронов:

На стороне оксида серы (IV) (SO4): 4 электрона (4 отрицательных заряда) На стороне оксида серы (VI) (SO3): 6 электронов (2 отрицательных заряда)

Чтобы сбалансировать заряды, умножим весь первый компонент на 3:

3SO4 + 2O2 → 3SO3

Теперь количество электронов сбалансировано:

На стороне оксида серы (IV) (3SO4): 12 электронов (12 отрицательных зарядов) На стороне оксида серы (VI) (3SO3): 12 электронов (4 отрицательных заряда)

Таким образом, уравнение сбалансировано:

3SO4 + 2O2 → 3SO3

В данной реакции оксид серы (IV) действует как восстановитель (он теряет электроны), а кислород действует как окислитель (он получает электроны).