Question

Сколько грамм кислорода образовалось при разложении 1,80 г нитрата железа(II), если при этом выделился бурый газ массой 0,92 г и 0,80 г твердого остатка? Введите ответ с точностью до сотых числом без единицы измерения, пробелов и знаков препинания.​

Answer 1

Ответ:

0,08 г.

Объяснение:

Светло-зелёный порошок нитрата железа(II) Fe(NO3)2 при нагревании превращается в оксид железа(III) (порошок красно-коричневого цвета), бурый газ NO2  и кислород.

4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2+O2

1.80=0.80+0.92+x

0.08=x

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Масса продуктов реакции должна равняться массе исходного вещества, нитрата железа(II).

1. Масса исходного нитрата железа(II) = 1,80 г.
2. Масса бурого газа = 0,92 г.
3. Масса твердого остатка = 0,80 г.

Теперь, чтобы найти массу кислорода, образовавшегося при разложении нитрата железа(II), мы можем воспользоваться следующим равенством:

Масса кислорода = Масса исходного нитрата железа(II) - (Масса бурого газа + Масса твердого остатка)

Масса кислорода = 1,80 г - (0,92 г + 0,80 г)

Масса кислорода = 1,80 г - 1,72 г

Масса кислорода = 0,08 г

Итак, масса кислорода, образовавшегося при разложении 1,80 г нитрата железа(II), равна 0,08 г.