Question

Провести обчислення для приготування 180см³ розчину 15%, виходячи з 98% H2SO4 p=1.841

Answer 1

Ответ:

решение

Нам необходимо приготовить 15% раствор массой 100*1,1=110 г. В нем должно содержаться 110*0,15=16,5 г серной кислоты. Высчитываем массу 96% серной кислоты с мас. долей 0,96

В 100 г раствора содержится 96 г серной кислоты

в х г -----------------------------------16,5 г ---------------------

х=17,1875 г

Находим объем 96% раствора серной кислоты и массу воды

V(H2SO4)=17,1875/1,84= 9,34 мл

V(H2O)=m(H2O) = 110 г - 17,1875 г = 92,8125 г

Ответ: Для приготовления 100 мл 15% р-ра серной кислоты, необходимо взять 9,34 мл 96% серной кислоты и 92,8125 г воды

Объяснение:

Answer 2

Для приготування 180 см³ розчину 15% H2SO4 з вихідним 98% розчином H2SO4 потрібно визначити, скільки потрібно взяти вихідного 98% розчину та води для отримання бажаної концентрації.

Позначимо:

• V1 - об'єм 98% H2SO4, який потрібно взяти
• V2 - об'єм води, який потрібно взяти

Запишемо рівняння для масового балансу H2SO4: Маса H2SO4 у вихідному розчині = Маса H2SO4 у отриманому розчині 0.98 * V1 * 1.841 = 0.15 * 180 * 1.841

Розв'яжемо рівняння щодо V1: V1 = (0.15 * 180 * 1.841) / (0.98 * 1.841) V1 ≈ 33.44 см³

Тепер розрахуємо об'єм води, який потрібно додати: V2 = 180 - V1 V2 ≈ 180 - 33.44 V2 ≈ 146.56 см³

Отже, для приготування 180 см³ розчину 15% H2SO4 з вихідним 98% розчином H2SO4 вам потрібно взяти приблизно 33.44 см³ 98% H2SO4 та додати приблизно 146.56 см³ води.